Question

有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有，一定没有．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中．
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为．
（4）写出实验步骤②的化学方程式．
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是．

答案是(1)NaoH和Mgcl2
(2)Na2SO4 没有Na2SO4
(3)过滤
(4）mg(oH)2+2HNO3=mg(NO3)2+2H2O
(5)把Ba(OH)2溶液改为Ba(no3)2溶液

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Answer 1

（1）取固体粉末加水，得到白色沉淀和无色溶液，说明溶液中一定不含有CuSO4，一定含有NaOH、MgCl2。因为如果含有CuSO4溶液应呈蓝色或生成蓝色沉淀，而有白色沉淀生成，本题只能是NaoH和Mgcl2反应，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定含有Na2SO4 因为硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，反应（氯化镁过量时）生成的氢氧化镁沉淀溶于硝酸。化学方程式为Na2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2NaOH
MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有Na2SO4．因为硫酸钡不溶于硝酸。氢氧化钡与过量的氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀溶于硝酸
化学方程式为：MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
（4））①和③中都有沉淀生成，把沉淀与溶液分开采用的方法就是过滤
化学方程式为：Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
（5）把Ba(OH)2溶液改为Ba(NO3)2溶液，因为Ba(NO3)2溶液只能与硫酸钠溶液反应，不能与过量的氯化镁反应生成的沉淀，所以不用加酸看沉淀是否溶解，只要有沉淀生成，就有硫酸钠，如果没有沉淀生成就没有硫酸钠。

Answer 2

结论是固体粉末中＿＿＿＿＿若现象X为沉淀全部溶解，结论是固体粉末中＿＿慢慢分析 (1)NaoH和Mgcl2 (2)Na2SO4 没有Na2SO4 (3)mg(oH)2+