Question

把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程,写出电离方程式---- 和 。NH4Cl电离出的 离

把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式 和 。NH4Cl电离出的 离子与水电离出的 离子结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到新的平衡时，c（H+） C（OH-），溶液呈 性；此过程总反应式为 。

希望能给填一下，谢谢！！

Answer 1

把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式（NH4Cl=NH4+ +Cl-） 和（H2O=可逆=H+ +OH-）。NH4Cl电离出的（铵根）离子与水电离出的（氢氧根）离子结合生成弱电解质 （NH3·H2O），使水的电离平衡向（右）的方向移动，溶液中的（氢离子浓度）随之增大，当达到新的平衡时，c（H+）（>） c（OH-），溶液呈（酸）性；此过程总反应式为（NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+）。

Answer 2

把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式 NH4Cl===（NH4+ ）+ Cl-
和 (NH4+)+H2O=NH3H2O+(H+) 。NH4Cl电离出的 NH4+ 离子与水电离出的 OH- 离子结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 正反应方向 的方向移动，溶液中的 氢离子浓度 随之增大，当达到新的平衡时，c（H+） 大于 C（OH-），溶液呈 酸 性；此过程总反应式为 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 。

NH4+ OH- 正反应方向