Question

生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数，化学小组同学称得该铁样品6.0g，放入烧杯...

生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数，化学小组同学称得该铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参加与反应)。测得的实验数据是反应前烧杯及其中物质的质量为97.0g，反之反应后96.8g；求反应放出的氢气是多少？生铁样品质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？结果保留一位小数

Answer 1

减少的质量生成H2的质量，是97-96.8=0.2g
设Fe的质量是x，生成FeSO4的质量是y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g

56/x=152/y=2/0.2
x=5.6g
y=15.2g
生铁样品质量分数是5.6/6*100%=93.3%
反应后溶液的质量是65+5.6-0.2=70.3g，质量分数是15.2/70.3*100%=21.6%

答：反应放出的氢气是0.2g。
生铁样品质量分数是93.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.6%

Answer 2

减少的质量生成H2的质量，是97-96.8=0.2g
设Fe的质量是x，生成FeSO4的质量是y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g

56/x=152/y=2/0.2
x=5.6g

Answer 3

氢气的质量97g-96.8g=0.2g
列方程式可求出铁元素的质量为5.6g
所以铁的质量分数5.6g/6g=93.3%
还可求出生成硫酸亚铁的质量为15.2g所以溶质
质量分数为15.2g/(6g+65g-0.4g)=21.5%