实验室要用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为10的稀硫酸，求步骤
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溶液的配制过程一般有三步：计算；称量；溶解；所以有以下过程
第一计算：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理，可列方程式解出需要浓硫酸的体积，为X则有下列方程 X*1.84g/ml*98%==100g*10%
X==5.6ml
浓硫酸的质量为5.6ml*1.84g/ml==10.3g;水的质量为：100g --10.3g==89.7g水的密度为1克／ml
所以需要水的体积为89.7ml
所以根据稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌的要求过程如下：
第二步；用量程为100ml的量筒，量取89.7ml的水倒入烧杯中，
第三，用10毫升的量筒量取5.6毫升的浓硫酸，慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，就能得到稀溶液．
第一计算：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理，可列方程式解出需要浓硫酸的体积，为X则有下列方程 X*1.84g/ml*98%==100g*10%
X==5.6ml
浓硫酸的质量为5.6ml*1.84g/ml==10.3g;水的质量为：100g --10.3g==89.7g水的密度为1克／ml
所以需要水的体积为89.7ml
所以根据稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌的要求过程如下：
第二步；用量程为100ml的量筒，量取89.7ml的水倒入烧杯中，
第三，用10毫升的量筒量取5.6毫升的浓硫酸，慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，就能得到稀溶液．
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