化学反应速率习题
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1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ( )
A．v(A)=3.6 mol•L－1•s－1 B．v(B)=0.075 mol•L－1•s－1
C．v(C)=0.030 mol•L－1•s－1 D．v(D)=0.060 mol•L－1•s－1
2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B． v (B)=0.005 mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.9 mol•L-1•s-1 D．v (D)=1.0 mol•L-1•s-1
3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的
4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)
6. 对于反应NO+CO2 N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ ）
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
7．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）
A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是： （ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
9．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）
A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体
10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （ ）
A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行
12．下列说法正确的是 （ ）
A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行
13.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ）
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是 （ ）
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大
15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
18．可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
19．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol•L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol•L－1。则下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
22．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）
A．8 B．6 C．5 D．3
23．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是 （ ）
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
24.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ C ）
A．0.6mol B．1 mol C．在0.6 ~ 1 mol之间 D．大于1 mol
25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于氨氧化的反应
C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
26.下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（ ）
A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s）
B.2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)
C.2CO(g)＝C（s）＋CO2(g) D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)
27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）
A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率
C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率
28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)＋F2(g) ClF3 △H < 0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 （ ）
（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高
29.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大，应采取的措施是 （ ）
A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量
C．使体积增大到原来的2倍 D．充入N2，保持压强不变
30.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达平衡。以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下 图，则图中阴影部分的面积表示 （ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
二、填空题：
31.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) △H＞0 ，其平衡常数可表达为 K＝ ，已知1100℃时，K＝0.263 。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol•L－1 ， c(CO)＝0.1 mol•L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。
33．在密闭容器里，通入x mol H2和y molI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）充入更多的H2 ；
（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。
34.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，
SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，
反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。
35．在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol•L－1,请填写下列空白：
（1）x值等于________________； （2）A的转化率为________；
（3）生成D的反应速率为____________；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。
36. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO2 N2O4；△H<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将________(填变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率
αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
37. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
38．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。
(3)若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围 。
39.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，
乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
三、计算题：
40．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol•L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol•L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 mol•L-1,求CO(g)和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。
化学反应速率和化学平衡练习题参考答案
一 填空题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B AC C AB A CD D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D CD AC AB BC A C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D D C C A C AD CD CD
二 填空题
31．C
32．增大 增大 否 ＞ c(CO2)/c(CO)＜0.263，因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反应方向进行，所以v¬正＞v逆
33． 增大、增大、减小、不变。
34．（1）< > （2）= > （3）左 不变（4）不变 降低
35．（1）2 （2）60% （3）0.2 mol•L－1• min－1（4）不变 （5）B 4/3
36. (1)< 变小 (2)增大 不变 变小(3)A (4)0．02mol
37．2a 6 1.9 1.2
38． （1）3.5mol （2）2.0<x<3.0（3）1.5<x<2.0
39．（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0＜a＜2 （3）1 ＞ ② （4）8 4
（Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3） ＜d＜
三 计算题
40．CO和H2O（g）的平衡转化率分别是60%、40% 平衡常数Kc=1。
A．v(A)=3.6 mol•L－1•s－1 B．v(B)=0.075 mol•L－1•s－1
C．v(C)=0.030 mol•L－1•s－1 D．v(D)=0.060 mol•L－1•s－1
2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B． v (B)=0.005 mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.9 mol•L-1•s-1 D．v (D)=1.0 mol•L-1•s-1
3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的
4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)
6. 对于反应NO+CO2 N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ ）
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
7．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）
A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是： （ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
9．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）
A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体
10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （ ）
A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行
12．下列说法正确的是 （ ）
A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行
13.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ）
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是 （ ）
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大
15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
18．可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
19．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol•L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol•L－1。则下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
22．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）
A．8 B．6 C．5 D．3
23．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是 （ ）
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
24.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ C ）
A．0.6mol B．1 mol C．在0.6 ~ 1 mol之间 D．大于1 mol
25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于氨氧化的反应
C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
26.下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（ ）
A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s）
B.2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)
C.2CO(g)＝C（s）＋CO2(g) D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)
27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）
A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率
C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率
28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)＋F2(g) ClF3 △H < 0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 （ ）
（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高
29.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大，应采取的措施是 （ ）
A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量
C．使体积增大到原来的2倍 D．充入N2，保持压强不变
30.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达平衡。以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下 图，则图中阴影部分的面积表示 （ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
二、填空题：
31.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) △H＞0 ，其平衡常数可表达为 K＝ ，已知1100℃时，K＝0.263 。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol•L－1 ， c(CO)＝0.1 mol•L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。
33．在密闭容器里，通入x mol H2和y molI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）充入更多的H2 ；
（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。
34.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，
SO2的转化率：a(A) a (B)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，
反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。
35．在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol•L－1,请填写下列空白：
（1）x值等于________________； （2）A的转化率为________；
（3）生成D的反应速率为____________；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。
36. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO2 N2O4；△H<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将________(填变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率
αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
37. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
38．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。
(3)若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围 。
39.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，
乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
三、计算题：
40．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol•L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol•L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 mol•L-1,求CO(g)和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。
化学反应速率和化学平衡练习题参考答案
一 填空题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B AC C AB A CD D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D CD AC AB BC A C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D D C C A C AD CD CD
二 填空题
31．C
32．增大 增大 否 ＞ c(CO2)/c(CO)＜0.263，因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反应方向进行，所以v¬正＞v逆
33． 增大、增大、减小、不变。
34．（1）< > （2）= > （3）左 不变（4）不变 降低
35．（1）2 （2）60% （3）0.2 mol•L－1• min－1（4）不变 （5）B 4/3
36. (1)< 变小 (2)增大 不变 变小(3)A (4)0．02mol
37．2a 6 1.9 1.2
38． （1）3.5mol （2）2.0<x<3.0（3）1.5<x<2.0
39．（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0＜a＜2 （3）1 ＞ ② （4）8 4
（Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3） ＜d＜
三 计算题
40．CO和H2O（g）的平衡转化率分别是60%、40% 平衡常数Kc=1。
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深圳圣斯尔电子技术有限公司
2023-06-12 广告
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