某化学小组在实验室探究硫酸铜溶液反应时,进行了如下探究活动,取3.0g不纯的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中
,待反应充分后,滤出固体,洗涤、干燥后,称其质量。(已知,铁粉中的杂志不参与反应,也不溶于水)(1)若铁粉中的铁被硫酸铜完全反应时,滤出的固体的质量应为3.4g,请你据此...
,待反应充分后,滤出固体,洗涤、干燥后,称其质量。(已知,铁粉中的杂志不参与反应,也不溶于水)(1)若铁粉中的铁被硫酸铜完全反应时,滤出的固体的质量应为3.4g,请你据此计算出该铁粉中铁的质量分数,并写出必要的计算过程(结果精确到0.1%)
(2)该小组同学做该实验时,发现有气泡产生,且充分反应后,滤出固体,洗涤干燥后,称量其质量为3.3g,请分析原因。 展开
(2)该小组同学做该实验时,发现有气泡产生,且充分反应后,滤出固体,洗涤干燥后,称量其质量为3.3g,请分析原因。 展开
1个回答
2014-04-13
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设铁的质量分数为x
Fe+Cuso4=feso4+cu
56 64
x 3.4g
56/x=64/3.4g
x=2.945g
铁粉中铁的质量分数为:2.945/3.0*100%~99.2%
Fe+Cuso4=feso4+cu
56 64
x 3.4g
56/x=64/3.4g
x=2.945g
铁粉中铁的质量分数为:2.945/3.0*100%~99.2%
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