Question

高考一道化学题，关于化学平衡，求解释 谢谢

在恒温恒容条件下，1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g）

恒容条件下，下列措施中能使c(CH3OH)/c(CO) 增大的有
A．升高温度 B．充人He气 C．再充人l mol CO和2 mol H2 D．使用催化剂

可以稍微解释下
谢谢

Answer 1

A．升高温度
该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。
B．充人He气
无影响。
C．再充人l mol CO和2 mol H2
增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强， 在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。
D．使用催化剂
对平衡无影响。

正确的是C

Answer 2

A 不用解释吧，这个正确
B He 加入，比例不变
C 比例一样不变
D 催化剂只是影响反应速率，不影响平衡，还是不变

Answer 3

这个是分子量减少的反应，浓度增大，有助于反应的发生，C正确。催化剂是反应前后不发生改变，不影响反应的程度；恒容下，He气不影响反应物的浓度，无影响。

Answer 4

在恒容条件下，B．充人He气，反应物的浓度不会变化，平衡也不变
C．再充人l mol CO和2 mol H2 ，1：2的比列，满足反应式的系数比，也不会改变
D．使用催化剂，更不用说了，只能改变速率

Answer 5

选C
A.反应为放热反应，所以升高温度会使平衡向左移动，一氧化碳增多，甲醇减少，所以比值减小
B.充入He气，虽然压强增大，但是压强要是通过改变浓度，才能影响平衡，恒容条件下，浓度不会改变，所以比值不变
D.催化剂不影响反应平衡，所以比值不变。

C.先加收是恒压条件，并且，达到平衡时生成0.5mol甲醇。平衡时，CO为0.5mol，甲醇0.5mol，比值为1。再加入1molCO和2mol氢气，因为恒压，而且加的比例与原来相同，所以平衡不移动，但物质的量是原来2倍，平衡时CO为1mol，甲醇1mol，比值还是1。当初恒压，充入气体，体积必然扩大，要保持恒容，必须压缩体积，这样就导致，压强增大，而且浓度发生变化，所以平衡向右移动，所以甲醇比平衡时多，CO比平衡时少，所以比值增大。