Question

高一下的化学提纲

Answer 1

考点1.掌握原子的组成及各微粒之间的关系
1.原子是由 , 和 构成.1H无中子.元素的种类由 决定,原子的种类由 决定.元素的化学性质由 决定.原子的种类比元素的种类 (多或少).

2.原子中的几个关系:

核电荷数== ==

质量数== +

3.原子的表示方法

达标练习:

1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,ng它的氧化物中所质子的物质的量为 所含电子的物质的量为 ,该原子的符号为 .

2.和9g水中所含中子数相同的重水的质量为 g..

3.已知R2-核内有x个中子,R的质量数为M,求 mgR2-里含有电子的物质的量是 .

考点2.常见的10e微粒

1.10e-微粒中,常见的分子有 阳离子有 阴离子有

2.觉见10e-的相互反应.

达标练习:

有A+,B+,C-,D,E五种微粒,分别含有10 e-,它们有如下转化关系:

A++C-,==D+E B++C-==2D

则它们的化学式分别为: A+ B+ C- D E .

考点3.几种原子量的关系

质量数,原子的原子量,元素的原子量(元素的平均原子量和元素的近似原子量)之间的区别.

达标练习:

1.看表回答:

35Cl
34.696
75.77%
35Cl
35
75.77%

37Cl
36.966
24.23%
37Cl
37
24.23%

平均
35.453
35.485

表中每个数据的意义分别是什么?35.453是怎么计算出来的?

2.十字交叉法的应用

已知硼有两种天然同位素原子,10B和11B,硼元素的近似相对原子量为10.80,则10B的物质是量分数为 质量分为 20%(>,=,<).

考点4.原子核外电子排布

1.第1—7电子层分别对应的字母分别是 电子能量最高的是 层.

2.电子云中小黑点的意义,小黑点的疏密的意义.

3.会写常见主族元素以及铁的核外电子排布,常见离子结构示电图.

4.核外电子排布相同运用

达标练习:

1.元素Xm+,Yn-的核电荷数分别a和b,它们的核外电子排布相同,则m,n,a,b的关系为:

2.核外电子排布和氖或氩相同的微粒分别有哪些?

3.最外层有1个电子的原子对应的可能位于周期表的哪些位置?2个呢?

考点5.元素周期律

1.内容:

2.实质:

3.微粒半径的比较规律:

一般来讲,电子层数越多 电子层数相同 质子数相同,电子数越多

达标练习：已知aA(n+1)+，bBn+，cCn-，dD(n+1)-有相同的电子层结构，则：a,b,c,d的大小关系为：　　　，A，B，C，D四种原子半径太小为： 离子半径太小为： 最外层电子数由大到小的顺序为： 。

4．元素的化合价

注意几个特殊的化合价OF，化合价和最外层电子数，化合价和主族序数以及最高正价和负价的有关计算。

达标练习：某元素的气态氢化物的化学式为HnR,则其最高价气氧化物的化学式为：　　　，

若最高价氧化物对应的水化物中含有m个氧原子，则其化学式为：　　　　　。

5．元素的金属性和非金属性

　　金属性和非金属性的比较方法

达标练习：

①．写出11－17号元素的最高价氧化及其对应水化物的化学式；

②．同周期同族金属性和非金属性的比较；

③．Al,A2O3,lAl(OH)3分别和酸与碱反应的离子方程式．并回忆和强酸和强碱都能反应的物质常见的有哪些？

考点6．元素周期表

1．元素周期表有　　族，　　　个周期，　　　　　个纵行，以及纵行和对应的族，主族和副族的相对位置及符号的书写．每一周期的元素总数；主族序数和最外层电子数及电子层数和周期数的关系；

2．元素周期表的边界线，金属和非金属的分界线；

3．ⅡA和ⅢA的原子序数的关系；

4．同主族原子序数的差值；

5．同主族相邻两元素原子序数的差值与周期表中元素种数的关系；

6．推断题中的＂题眼＂．

达标练习：

1．同主族相邻周期的A，B两种元素所在周期分别含有m种和n种元素，B在A的上方，若A的原子序数为x时，B的原子序数为：　　　　　　　　　．

2．A，B，C为三种短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-，C-其离子半径A2-〉C-，B2+和C-有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）

A．原子序数A〉B〉C

B．原子半径C〉A〉B

C．离子半径A2-〉C-〉B2+

D．原子最外层电子数C〉A〉B〉

3．短周期A，B，C3种相邻元素，A，B同周期，B，C同主族。3种元素的质子数之和为31，最外层电子数之为17。则A，B，C三种元素分别是：A B C

4．X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构，。若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能是（ ）

A．a+8-m-n B．a-8+m-n C．a+16-m-n D．a-m-n

考点7．同位素和原子量

1.同位素的概念

元素的种类核素的种类 多。同位素原子的性质相同，这种说法（ ）。

2．交叉法在计算中的应用

达标练习：

1．氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，已知道氯元素的原子量为35.5，则37Cl原子百分比为：　　　　　20%，质量百分比　　　　　20%。两种原子形成的三种分子分别为： 。摩尔质量分别为： 。

2．氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，已知它们在氯气中的原子个数比为3：1，相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（ ）。

A．5：2：1 B．5：2：2

C．9：3：1 D．9：3：2

3．氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，在10克23NaCl中，含37Cl的质量为： 。

考点8．化学键

1．离子键和共价键

化学键的相互作用是指 。非金属元素之间可能形成离子键，如：

，金属元素和非金属之间可能形成共价健，如： 。

2．用电子式表示下列物质形成过程。

NaCl MgBr2 K2S N2 O2 Cl2 H2O NH3 CH4 CCl4

3．完成下列物质的电子式。（离子键和离子化合物，共价键和共价化合物）

NH4Cl Na2O2 H2O2 PCl3 H3O+ NH4+ OH- HClO HCN

H2SO4 H3PO4

4．8电子稳定结构的判断。

COCl2 SF6 BF3 PCl3 PCl3 PCl5 CO2 SO2

考点9。氧族元素

1．氧族元素包括（名称和符号）：　　　　　　　　　　　　　．从上到下，金属性　　，非金属性　　　　．其中　　　无最高正价和含氧酸．后面的金属无负价,如不存在Na2Po,其最高价氧化物对应的水化物不是强酸.

2．硫的性质．　　　色固体．硫在过量的氧气中燃烧产物是　　　　，与Fe和Cu反应产物分别为：　　　　，做实验时，试管内壁的硫用　　　　洗，对应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　．　　

3．臭氧可以作漂白剂和消毒剂，是由于它的　　　　　．作漂白剂和消毒剂的优点为: .它与KI溶液反应的化学方程式为: .O3是人类和生物的保护伞，是收于　　　　　　　　.

4.双氧水.

电子式为: .用化学方程式表示它的性质:

不稳性 (总结能产生氧气的反应)

氧化性 常作 剂.

还原性

考点10.硫化氢(H2S)

1. 物理性质。毒性，有溶解性(比较排序);

2．可燃性和酸性(学会用数轴法分析产物);

3．强还原性(X2,KMnO4(H+),SO2,H2SO3)；

4 .实验室制法。

①.原理：（离子方程式）

②.装置： 能用该装置的条件是： 除H2S外，还有 也可以用该装置。

③.不能用浓盐酸和浓硫酸理由是：

④.关于FeCl2的一串问题。（………………………………………….）

⑤.关于铁粉和硫粉混合反应后产物加足量稀H2SO4反应气体的计算.

考点11.二氧化硫(SO2)

1.物理性质:毒性,溶解性和易液化.

2.酸性氧化物.有关氧化物应注意的问题.能否用澄清石灰水区别CO2和SO2? 有关它们的量的问题!!用离子方程式表示! .

3.氧化性.

与H2S

H2SO3和H2S

S2-,SO2-在(H+)不能共存: .

4.还原性

和KMnO4(H+)

卤水(X2)

5.漂白性(几种漂白性的比较),关于Cl2和SO2等体积混合的问题.

6.实验室制法.

原理: (用化学方程式表示)

装置: 不用启普发生器,原因是: .

为什么用1:1的硫酸?

7.和SO3的转化.标况下SO3为 态..

考点12.浓硫酸的特殊性

1.高沸点------难挥发性,可以制 用化学方程式表示.

2.吸水性------常作 剂,不能干燥: 用化学方程式表示.

3.脱水性.--------如蔗糖变黑,浓硫酸中加胆矾变白等.

4.强氧化性

①.能使 钝化,主是是在表面生成了 .

②.浓硫酸的作用: .

③.铜片和浓H2SO4反应的现象是

④.观察生成的CuSO4溶液的颜色,操作是: .

⑤.检验红热的炭和浓硫酸反应的产物.

⑥.浓硫酸和还原性物质的反应------HBr和HI的实验室制法.

5.SO42-的检验

方法: .

6.几种硫酸盐

熟石膏 钡餐: 胆矾:

考点13.推断题

考点14.实验题.

Answer 2

可以说高一下册内容比较少，整体分为三部分，第一部分元素周期表和周期律，第二部分是化学键，化学反应速率和原电池，第三部分就是有机化学基础！