Question

求问一道高一化学题

38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（2.2x10^-3mol）
我去搜了一下解析，说是这里有两个反应，就是铜和浓硝酸跟铜和稀硝酸，为什么有两个反应呢？是不是铜跟浓硝酸反应的时候，都会发生这两个反应？还是这道题比较特别，这里说的是适量浓硝酸。。。

Answer 1

你想啊 浓硝酸是适量的 他在反应的过程中 氢离子和硝酸根被消耗 而又有谁生成 所以hno3浓度在减少就变成了稀硝酸 因为cu跟他俩都反应 会生成no 和no2 如果条件说浓HNO3适量的话 都会 而且还有cu(NO3)2 若果cu有剩余 再加算就相当于又有稀硝酸 还是会继续反应的

追问

那如果没说适量是不是就只有浓硝酸的反应？

追答

bua 你写出方程4HNO3浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2（g）+2H2O 始终是水在生成 那么浓硝酸就是一边被反应一边被稀释 他还是会变成稀硝酸的 除非说一直补充浓硝酸

Answer 2

CU+4HNO3=CU(NO3)2+2H2O+2NO2
64 44.8L
38.4mg 22.4ml

Answer 3

随着反应的进行，硝酸的浓度不断下降，逐渐由浓硝酸变为稀硝酸
所以有两个反应

Answer 4

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O