Question

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，

反应A（g）+B（g）=可逆C（g) ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC、达到平衡时，C的转化率大于80%
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB、1.0molC，反应达到平衡前V(正）<V（逆）
C的转化率怎么求 麻烦详细说下CD的过程 谢谢

Answer 1

题目所给条件的平衡时，n(A)=n(B)=0.8,n(C)=0.2；K=0.2/0.8/0.8
当充入2mol的C，若转化率等于0.8，则J=0.4/1.6/1.6<K,故C的浓度应大于0.4，即C的转化率小于80% 或直接用K的值求出C的浓度，再算转化率；
D条件起始的J=1.0/0.2/0.2>K,所以反应正向进行，V(正)>V(逆)

追问

当充入2mol的C时 转化的量不是0.4mol 平衡时是1.6mol 么 那么转化率不是应该是0.4/2=20%么 怎么会是80%呢

追答

假设是恒压过程，起始加入2mol 的C，则利用对应浓度对应成比例的原则，达到平衡时，A和B的物质的量为1.6mol,C的物质的量为0.4mol ,所以C的转化率是（2-0.4）/2=0.8

追问

D是对的

追答

恩，D对了。
我想错了，J>k,应该是逆向进行。。