Question

某元素的原子序数为33，该元素原子核外电子共有多少种不同的运动状态？此元素原子的核外电子排布式是？

标准答案是：（1）33种（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

我想了解的是：第一问详细过程或原理。第二问为什么不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 谢谢你们的帮助。

Answer 1

第2问你的答案是正确的。既然是33号核外电子总数必然是33啊。怎么会是31呢，我也不会。
K层：1s,n=1,l=0,m=0 一种。一个1S轨道
L层：2s,n=1,l=0,m=0 一种，
2p,n=2,l=1.m=0或±1 三种，即一个2S轨道，3个2P轨道，共4个轨道
M层：3s,n=1,l=0,m=0
3p,n=2,l=1,m=0或±1
3d,n=3,l=2,m=0或±1或±2共5个3d轨道，即M层有1个3S轨道，3个3P轨道，5个3d道。共9个。
N层：4s,n=1,l=0,m=0
4P,n=2,l=1,m=0或±1。共有1个4s轨道3个4P轨道，但是N层共有5个电子每个轨道容纳2个自旋相反的电子，所以3个4P轨道其中有一个轨道是空的，还有一个轨道只有一个电子。
所以33号元素共有1+4+9+3=17个轨道。其中有一个4P轨道只有一个电子，由于每个轨道的能级不同所以电子所处状态也不同。又由于同轨道的两个电子自旋相反所以共有33中不同的状态。

Answer 2

(1)如果轨道不同那肯定不一样，如果在同一个轨道里自旋方向也不一样，所以说每个电子都不一样。
（2）答案印错了吧？