Question

右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。

右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。 ⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为___________⑵B处的实验现象_____⑶C处酒精灯的作用______⑷现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：  反应前 氧化铁完全反应后 甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g    洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g 你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为___。   主要是最后一问，其它不需要~为什么要选甲或乙？怎么计算？  

Answer 1

应该选择乙组的数据
原因分析：石灰水不足以全部吸收二氧化碳，所以根据二氧化碳的质量来算有误差
应该根据玻璃管的质量差来算，57.9—55.2=2.7
2.7就是氧化铁中氧元素的质量
据减少的氧元素的质量，可以求得氧化铁的质量为 ，进而求得样品中氧化铁的质量分数为：
2.7÷（48/160）=9
9/10=90%

Answer 2

1）实验开始时应先通入
足量的一氧化碳
（2）B瓶中装有澄清石灰水，其作用为
验证有CO2生成
反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）C处酒精灯的作用 尾气处理
（4）你认为应选择 乙组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为 90%．甲组采用石灰水吸收二氧化碳，可能造成吸收的不完全而计算结果不准确，故选用乙组，根据表格提供的数据可以看出，玻璃管及其内容物的减少量为：57.9g-55.2g=2.7g，设氧化铁的质量为x
Fe2O3+3CO ------（高温） 2Fe+3CO2 △m

160 112 48
x 2.7g

160/x=48/2.7gx=9g样品中氧化铁的质量分数为9g/10g*100％=90％

Answer 3

fe2o3 3co==2fe 3co2 横线上面写高温 澄清石灰水变浑浊 处理尾气 乙 90%

Answer 4

没图怎么答啊

Answer 5

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