高中化学燃料电池
如果是有机物燃料电池例如总反应:2CH4O+3O2===2CO2+4H2O正极的电极反应式为:3O2+12e-+12H+===6H2O负极的电极反应式为:2CH4O-12...
如果是有机物燃料电池例如
总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为:3O2+12e-+12H+ === 6H2O
负极的电极反应式为:2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
我想问的是有没有快速写负极反应的方法,如果先写总反应再减去正极的反应会很慢,有没有其他方法直接就写出负极的反应,请就上例说说怎么快速写出负极的电极反应式为:2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
如果是KOH做电解质呢?桌面快速写出负极反应? 跪谢... 如果回答精彩加5分,绝不食言 展开
总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为:3O2+12e-+12H+ === 6H2O
负极的电极反应式为:2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
我想问的是有没有快速写负极反应的方法,如果先写总反应再减去正极的反应会很慢,有没有其他方法直接就写出负极的反应,请就上例说说怎么快速写出负极的电极反应式为:2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
如果是KOH做电解质呢?桌面快速写出负极反应? 跪谢... 如果回答精彩加5分,绝不食言 展开
3个回答
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正极得电子 氧化剂发生还原反应,负极失电子 还原剂发生氧化反应
本题 有机物燃烧料电池,显然甲醇是还原剂 氧气是氧化剂
由此a 在酸性环境下:
负极反应就是甲醇失去电子被氧化,生成物必然是氢离子和CO2:
2CH4O - 12e- + 2H2O === 12H+ + 2CO2
(先确定反应物与生成物再由得失电子守恒和电荷守恒直接配平)
b 在碱性环境下:
正极反应就是:3O2 + 12e- + 6H2O === 12OH-
负极反应就是:2CH4O -12e- + 12OH- === 10H2O + 2CO2
本类问题中,电解质的酸碱性不同时正负极的反应也不相同。
本题 有机物燃烧料电池,显然甲醇是还原剂 氧气是氧化剂
由此a 在酸性环境下:
负极反应就是甲醇失去电子被氧化,生成物必然是氢离子和CO2:
2CH4O - 12e- + 2H2O === 12H+ + 2CO2
(先确定反应物与生成物再由得失电子守恒和电荷守恒直接配平)
b 在碱性环境下:
正极反应就是:3O2 + 12e- + 6H2O === 12OH-
负极反应就是:2CH4O -12e- + 12OH- === 10H2O + 2CO2
本类问题中,电解质的酸碱性不同时正负极的反应也不相同。
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这个参照电解质,酸性和碱性是不同的情况!普通燃烧,就是H离子,碱性就是会中和成为水!具体情况具体分析,但是总的来说还是要得失电子守恒 就可以啦。正极氧化剂 发生还原反应负极 还原剂发生氧化反应!
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这个很快的啊!负极主要是失去电子,你注意观察题目,甲烷的碳元素是-4价,而氧气的氧元素是0价,也就是低价元素必然失去电子,在根据电子得失守恒和配平就可以很快写出负极反应式了。
追问
有点笼统,具体说一下可以吗,就说我据的例子吧,怎么用电荷守恒
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