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求一道初三化学题的解 在线等

小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸混合物，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s ：t0、t1、t2、t3、t4、t5、t6 气体的质量m/g ：0、0.88、1.76、2.64、3.52、4.4、4.4 （因为我没法打图所以表格弄不出来，也就是t0对应0，t1对应0.88以此类推） （1）:碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为（）g （2）：请在下面坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线 （3）：求完全反应后所得溶液的溶质的质量分数。（Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2上升+H2O） 如果能把2题弄出来我加20分，谢谢各位大神

Answer 1

1.4.4g

t5~t6没有变化，所以生成CO2 4.4g

2.根据数据画图即可。

3.15%

设Na2CO3的质量是x，反应生成NaCl的质量是y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                   117                  44

x                         y                    4.4g

106/x=117/y=44/4.4

x=10.6g

y=11.7g

原来NaCl的质量是13.9-10.6=3.3g

NaCl溶质的质量是11.7+3.3=15g

反应后溶液的质量是13.9+90.5-4.4=100g

NaCl溶液的溶质的质量分数是15/100*100%=15%

Answer 2

反应时间t/s ：　 t0、 t1、 t2、 t3、 t4、 t5、 t6
气体的质量m/g ：0、0.88、1.76、2.64、3.52、4.4、4.4

（1）:碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为（）g
从上数据可以看出，反应生成CO2的质量是4.4克

（2）：请在下面坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线
（3）：求完全反应后所得溶液的溶质的质量分数。
Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2上升+H2O
106－－－73－－117－－44
X－－－－－－－－Y－－4.4
X＝10.6克
Y＝11.7克
氯化钠的质量＝13.9－10.6＋11.7＝15克
溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100克
所得溶液的溶质氯化钠的质量分数＝15/100=15%

Answer 3

1、4.4
2、图自己画吧……这个没一点难度
3、初始总质量104.4g，气体质量4.4g，即反应后溶液总质量100g
由方程式可算出Na2CO3的质量为10.6g，生成的NaCl的质量为11.7g，而样品中含有的NaCl的质量为3.3g，即反应后总NaCl质量为15g
∴ω=15%

Answer 4

1. 4.4g
2. 由CO2 4.4g算得Na2CO3为10.6g 所以原有NaCl3.3g 反应生成NaCl11.7g 共有15.0g 溶液总质量为13.9+90.5-4.4=100.0g 所以质量分数为15%

Answer 5

4.4