Question

问两道高中化学题。

1．下列说法不正确的是
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
求答案 求理由。

Answer 1

1.B。先放水再放钠。钠和水反应非常剧烈，钠会漂浮在水上面，后加水产物可能会飞溅出来
2.A。根据强制弱原理，三氯化铁和氢氧化钴的氧化性均强于碘，而且氢氧化钴能氧化盐酸但是三氯化铁却不能，所以氢氧化钴的氧化性强于三氯化铁

Answer 2

第1题，答案B，应先加入水和酚酞
第2题，答案A，由2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
知CoCl2氧化性强于Cl2,而氯气氧化性明显强于FeCl3

追问

能否解释下第1题为什么先加入水和酚酞。。

追答

如果先加入钠，再加水时，钠因为密度小，会浮在上面，且反应剧烈，可能溅出

追问

恩，谢了。

Answer 3

1、C 移液管要悬空，否则容易造成溶液误差
2、B，因为氧化性Cl2>I2，还原性HCl<HI，所以A对

Answer 4

1)设浓盐酸体积为V,则稀盐酸体积为4V,根据稀释前后盐酸的质量相等
ρ1×V×w=ρ2×4V×w稀
∴w稀=ρ1/4ρ2
2)25ml需要20mlNaOH中和,则250ml需要NaOH200ml
n(HCl)=n(NaOH)=0.125mol/L×0.2L=0.025mol
则生产的气体中
HCl的体积为
22.4L/mol×0.025mol=0.56L=560ml
∴反应生成HCl的H2,Cl2分别为280ml
则O2为500ml-280ml=220ml,根据H2和O2体积2:1反应,和O2反应的H2为110ml
∴H2的总体积为
280ml+110ml=390ml