某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+,用化学沉淀法控制pH为多少时才能达 100
某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001mg.dm-3，Hg的摩尔...
某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001mg.dm-3，Hg的摩尔原子质量为200.6g.mol-1， Ks{Hg(OH)2}=3.0×10-26。)
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Ks(Hg(OH)2)=3.0x10-26= ((0.001/1000)/200.6)x[OH-]2
[OH-)=(3.0x10-26/5.0x10-9)~k= 10-8.61p0H=8.61
pH= 5.39= 5.40
[OH-)=(3.0x10-26/5.0x10-9)~k= 10-8.61p0H=8.61
pH= 5.39= 5.40
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5.39
追问
怎么算啊 谢谢
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