Question

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过灼热的氧化铜充分反应...

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2克，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6克。试通过计算确定该有机物的化学式。

Answer 1

CO+CuO=CO2+Cu,
CO得到氧0.2mol,相当于0.1mol氧气。
所以：0.2mol有机物（OR:设为CxHyOz；x,y,z为非负整数）与0.5mol氧气反应C完全变成CO2，H完全变成水：CxHyOz+2O2+CuO=xCO2+(1/2)yH2O+Cu
则有方程组：
生成物质量：0.2*(44x+9y)=17.6
氧的需求：0.2*(2x+0.5y-z)=0.5*2
摩尔质量：0.2(12x+y+16z)=17.6-0.5*32
OR分子量为8，不可能。

Answer 2

首先，通过氧化铜后CO和CUO反应生成Cu和CO2因为CuO减少了3.2g。相当于CO吸收了3.2g的O也就是CO有0.2mol在吸收装置处。吸收了CO2.H2O。有一部分CO2来自于CO。可得到这部分CO2质量为8.8g。。我要熄灯啦！！先告诉你这么多。。。明天我放学再告诉你。。吼吼！不过希望你自己能接着想。。化学嘛！！这种推断的还是自己推理比较好。。同时反应通式CxHyOz+(x+y/2-z/2)===xCO2+y/2H2O
话说。。你貌似少了条件吧~~水的条件。。比如。。被浓硫酸吸收了多少？？、

Answer 3

　　CuO+ CO= Cu+ CO2　　△m
　　　　1mol　　1mol　　16g
　　　　0.2mol　0.2mol　3.2g
　　CO：0.2mol，燃烧生成CO2：0.4-0.2=0.2mol
　　有机物氧原子：
　　0.6+0.2+0.2×2-0.4×2=0.4mol
　　0.2∶（0.2+0.2）∶0.6×2∶0.4=1∶2∶6∶2
　　分子式：C2H6O2