Question

某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH

某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）A．A1B．ZnC．FeD．Cu

Answer 1

设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
2.4g            X
根据：

24

2.4g

＝

2

x

解得X=0.2g，因为收集到0.22g H₂，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．
故选：A．

Answer 2

某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4 g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 0.22 gH 2 ，则金属 X 可能是 ( )
A ． Al B ． Zn C ． Fe D ． Cu
【解答】
A
【 解析】设该金属全部是镁， 2.4 g 镁与硫酸反应产生氢气的质量为 x ，则：
Mg ＋ H 2 SO 4 == =MgSO 4 ＋ H 2 ↑
24 　　　　　　　　　　　　 2
2 ． 4 g x
 ＝
解得 x ＝ 0.2 g ，因为收集到 0.2 2 g H 2 ，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝。😏