Question

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2 O 3 ）为原料生产，实

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2 O 3 ）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 12NaCrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O 试回答下列问题：(1)在反应器①中，有Na 2 CrO 4 生成，同时Fe 2 O 3 转变为NaFeO 2 ，杂质SiO 2 、Al 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：____________________(2)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：_____________________(3)操作④中，酸化时，CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ，写出平衡转化的离子方程式：___________________。 (4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH 2 SO 4 和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+ ），放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定（I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ）。①判断达到滴定终点的依据是：_____________________②若实验中共用去Na 2 S 2 O 3 标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）_____________。

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Answer 1

(1)Al 2 O 3 +Na 2 CO 3 =2NaAlO 2 +CO 2 ↑ (2)由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，调节pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7-8时，使它们水解完全，从而除去SiO 3 2- 和AlO 2 - (3)2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O (4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去；②94. 08%