Question

某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水

某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（　　）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HClC．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气

Answer 1

上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO₂，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）₂易与HCl反应，而使CO₂难以与Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀，这样CO₂便顺利通过Ca（OH）₂溶液，继而与Ba（OH）₂反应，生成BaCO₃沉淀．混合气体中含HCl后，一定不含NH₃，因两者反应能生成白色晶体NH₄Cl．混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H₂存在．通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H₂存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．所以混合气体中肯定有H₂、CO₂和HCl；肯定没有NH₃；可能含有CO、水蒸气．
故选：B．