Question

（1）下列反应中氯元素全部被氧化的是______，全部被还原的是______，部分被氧化的是______，部分被还原

（1）下列反应中氯元素全部被氧化的是______，全部被还原的是______，部分被氧化的是______，部分被还原的是______．A．4HCl+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2OB．MgCl2 电解 . Mg+Cl2↑C．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OD．2KClO3催化剂加热2KCl+3O2↑E．Cl2+H2O=HCl+HClO（2）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O①反应中______元素被氧化，______是氧化剂；②用单线桥标出电子转移方向和数目______；③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为______．

Answer 1

A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Cl元素的化合价升高被氧化，则4molHCl反应只有2mol被氧化；
B．MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑中，Cl元素的化合价升高被氧化，且全部被氧化；
C．2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Cl元素的化合价升高被氧化，则16molHCl反应只有10mol被氧化；
D．2KClO₃

催化剂

加热

2KCl+3O₂↑中Cl元素的化合价降低，全部被还原；
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，则部分被氧化，部分被还原；
故答案为：B；D；ACE；E；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，
①I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，S元素的化合价升高被氧化，故答案为：S；NaIO₃；
②该反应中转移10e^-，单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为：；
③氧化产物为NaHSO₄、Na₂SO₄，还原产物为I₂，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1，故答案为：5：1．