Question

实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气．现有100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：

实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气．现有100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：（1）制取到氢气的质量；（2）参加反应的锌粒的质量；（3）生成溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g，设制取到氢气的质量为x，参加反应的锌粒的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98   161   2
y  19.6g  z    x  

98

2

＝

19.6g

x

    x=0.4g

65

98

＝

y

19.6g

   y=13g

98

161

＝

19.6g

z

  z=32.2g
生成溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

13g+100g?0.4g

×100%=28.6%
答：（1）制取到氢气的质量为0.4g；（2）参加反应的锌粒的质量为13g；（3）生成溶液中溶质的质量分数为28.6%．