Question

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（　　）A．沉淀完全时，m1的数值为80B．P点溶液中的溶质只有一种C．整个反应过程中，氯离子个数逐渐变小D．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

Answer 1

设盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化钠的质量为Y，氯化铜的质量为Z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
 由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g×10%=4g，
生成氢氧化铜的质量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 40 36.5  58.5       80   135      98        117
 4g   X     Y         x    Z      9.8g        y

40

36.5

=

4g

X

，

40

58.5

=

4g

Y

，

135

98

=

Z

9.8g

，

80

98

=

x

9.8g

，

98

117

=

9.8g

y

，
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m₁的数值为120．A不正确．
P点溶液中的溶质有：盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没有反应的氯化铜，不是一种．B不正确．
整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变．C不正确．
M点溶液的质量为：100g+120g-9.8g=210.2g，
M点溶液中溶质的质量为：5.85g+11.7g=17.55g，
M点溶液的质量分数为：

17.55g

210.2g

×100%=8.3%；
P点溶液的质量为：100g+40g=140g，
P点溶液中氯化钠的质量是5.85g，
P点溶液中氯化钠的质量分数为：

5.85g

140g

×100%=4.2%；
由计算可知，M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大，D正确．
故选：D．