Question

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的原子结构示意图是_____

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的原子结构示意图是______．（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______．元素①与⑤形成的化合物的电子式为______．（3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）______；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）______；（4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）______，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）______．（5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如图所示）．写出该反应的化学方程式______．



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Answer 1

（1）④为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数位3，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素③与⑥形成的化合物为MgCl₂，为离子化合物，含有离子键，元素①与⑤形成的化合物为HF，为共价化合物，电子式为，故答案为：离子键；；
（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应金属单质的活泼性逐渐减弱，则与盐酸反应最缓慢的是Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物中碱性越强，Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强，故答案为：Al；NaOH；
（4）元素⑤、⑥、⑦处于同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，氢化物的稳定性越弱，三种元素中Br的非金属性最弱，则HBr的稳定性最弱，故答案为：减弱；HBr；
（5）Na性质活泼，易于Cl₂反应生成NaCl，反应的化学方程式为2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl，故答案为：2Na+Cl₂

点燃  .

2NaCl．