Question

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某H2

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量．

Answer 1

水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1可知，0.2molH₂燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
 CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
  1                             283KJ
  x                             56.58KJ

1

x

＝

283KJ

56.58KJ

，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
答：原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol．