Question

下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）除了用

下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有______．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上______A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．E．将稀释所得溶液转入容量瓶（3）所需浓H2SO4的体积为______．（4）定容时若俯视会使溶液浓度______（填偏高、偏低、无影响，以下同）．（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度______．（6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应______．

Answer 1

（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故顺序为：AEDCB，故答案为：AEDCB；
（3）根据c=

1000ρω%

M

可知浓硫酸的浓度C=

1000×1.84g/cm3×98%

98

=18.4mol/L；
设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知有：18.4mol/L×Vml×10^-3=0.5mol/L×0.5L
解得：V=13.6ml，故答案为：13.6ml；
（4）定容时若俯视会使溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）如果溶液未冷却即移液并定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（6）移液时若不慎洒出，导致溶质的损失，则无法弥补，必须重新配制，故答案为：重新配制．