Question

一道化学题： 现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种；NH4+、K+、Cl-、SO32-、C

刚才也发了一个，不过少打了一句话，所以作废了。

一道化学题：
现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种；NH4+、K+、Cl-、SO32-、CO32-，现分别取三份溶液，体积皆为100mL，进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液后加热，在标况下得到8.96L气体
②第二份加入足量HCl溶液，在标况下得到4.48L气体
③第三份加入足量AgNO3溶液后再加稀硝酸，得到14.35g白色沉淀

根据以上实验结果，判断下列说法不正确的是

A.该混合物一定存在NH4+、Cl-
B.该混合物至少含有SO32-、CO32-中的一种
C.若该混合物中有0.1molK+，则一定不含SO32-
D.若该混合物中不含CO32-，则第三份实验的白色沉淀可能为混合物
选A的那位同学……你分析过程不对，因为题目中是将溶液分成三份，而不是在一份溶液里先加盐酸再加硝酸银

Answer 1

应该是A吧，由1可知100ml中NH4+为0.4mol,由2可知SO32-或CO32-(至少含一种)共有0.2mol，由3可知溶液中含Cl-或SO32-,有电荷守恒可知NH4+、SO32-或CO32-(至少含一种)刚好电中性,对答案C而言，若有K+，则一定含Cl-0.1mol，由3中守恒可知有AgCl0.1mol,即14.35g,所以没SO32-应该是对的吧，对D有一些疑惑，我猜想可能是AgSO4(被氧化)微溶吧，且其可能为配合物，所以不太确定。认为A错是因为可能其中不含Cl-。以上仅代表个人观点，只供参考，呵呵

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Answer 2

是A- -

首先，加入碱液，NH4+ + OH-→NH3↑+H2O（加热，注意一定要加热，不然无法挥发，其实是可以应试你懂得）所以与碱液共热生成气体，有铵根

而其他的无法与OH-反应

足量的HCl，所以将碳酸根和亚硫酸根反应完了，生成CO2和SO2 但是同时Cl-过量，无法判断后来生成的AgCl是来自于哪里，故选择A

A上述原因

B 因为H+已定于其中一个酸根反映了，不然不会有气体

C电荷守恒

D稀硝酸强氧化性，可能将亚硫酸根氧化成为硫酸根，AgSO4为微溶于水的物质，所以有可能是它与AgCl的混合物

答案是A，一开始没仔细看，希望你喜欢- -

Answer 3

加入足量NaOH溶液后加热,得到8.96L气体,证明有NH4+，0.4mol
加入足量HCl溶液，在标况下得到4.48L气体，证明至少有SO32-、CO32-，中的一种或2种，0.2mol
加入足量AgNO3溶液后再加稀硝酸，得到14.35g白色沉淀，证明有Cl-、，Cl-物质的量0.1mol
所以
A正确
B正确
C应该是能确定
D不正确，肯定不是混合物

Answer 4

答案是D
从①得C(NH4+)=0.4mol
②SO32-或CO32-为0.2mol 负电荷数为0.4mol
③C(Cl-)=0.1mol
由电荷守恒：一定含有的离子有NH4+、K+、Cl-
SO32-，CO32-只能含一种~~

Answer 5

答案是D
第一个实验说明一定存在NH4+，SO32-不能和NH4+大量共存，故S032-不存在，那么第二个实验说明有CO32-
第三个实验说明一定存在Cl-

Answer 6

C