Question

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验 解答第二问

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
实验一 实验二 实验三 实验四固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g
请分析表中数据回答并计算：[（3）要求写计算过程]
（1）m=4
g；
（2）40g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少
g．
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
请解答第2问。

Answer 1

1.第1次生成2g沉淀，第2次也应该生成2g沉淀，算上第1次的是4g，所以m=4。
2.最终生成沉淀5g，从表中可以看出。
3.10g原固体混合物中Na2CO3质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
106/x=100/5=117/y
x=5.3g
y=5.85g
原混合物中氯化钠的质量为10g-5.3g=4.7g
NaCl溶质的质量是4.7+5.85=10.55g
反应后所得溶液中氯化钠溶液的质量是100+30-5=125g
溶质质量分数是10.55/125*100%=8.44%
答：完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.44%

追问

不是10g原固体混合物，而是40g原固体混合物.

追答

平均分成四份，每份溶液中就含有10g样品。

Answer 2

（2）5g
（3）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
------106----100
-------x-----5g（1分）
106 x =100 5g （1分）
解之得x=5.3g（1分）
5.3g 10g ×100%=53%（2分）
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%．

Answer 3

1.第1次生成2g沉淀，第2次也应该生成2g沉淀，算上第1次的是4g，所以m=4。
2.最终生成沉淀5g，从表中可以看出。
3.10g原固体混合物中Na2CO3质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
106/x=100/5=117/y
x=5.3g
y=5.85g
原混合物中氯化钠的质量为10g-5.3g=4.7g
NaCl溶质的质量是4.7+5.85=10.55g
反应后所得溶液中氯化钠溶液的质量是100+30-5=125g
溶质质量分数是10.55/125*100%=8.44%
答：完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.44%

平均分成四份，每份溶液中就含有10g样品。

Answer 4

此时说明固体中全是Na2CO3，40/106乘以100等于的结果既是最多产生沉淀的量

Answer 5

由于10g固体混合物制成的溶液最多生成5g沉淀，所以40g固体制成的溶液最多能生成5×4=20g的沉淀。