Question

将 31.45 g 氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳

将 31.45 g 氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。 图中恰好完全反应的点是_____________；生成沉淀的质量为______________；求恰好反应后溶液中溶质的质量。

Answer 1

(1) B      (2) 19.7        (3) 22.35 g

试题分析：(1)根据题意，氯化钡与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即二者接触即反应产生沉淀，且随碳酸钠的不断加入而沉淀的质量不断增大，直至氯化钡完全反应，沉淀质量不再改变，而结合图示可知，图像中从B点开始沉淀质量不再增加，说明恰好完全反应的点是B。 (2) 根据图象可知，恰好完全反应时所用碳酸钠溶液质量为100g，则参加反应的碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g，利用反应的化学方程式中碳酸钠与碳酸钡之间的质量比，可计算出生成沉淀碳酸钡的质量。 解，设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x BaCl 2   +  Na 2 CO 3   =  2NaCl  +  BaCO 3 ↓ 106                 197 10.6g                x 106:197=10.6g：x 解得，x=11.7g (3)根据题意，完全反应后，溶液中的溶质为氯化钠，该氯化钠包含两部分：反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠；根据化学反应方程式，可分别求出生成的氯化钠的质量和反应的氯化钡的质量，再用固体混合物总量—氯化钡的质量=原氯化钠的质量，将两份氯化钠质量相加，即可求出反应后溶液中溶质氯化钠的质量。 解：设反应后生成NaCl的质量为y，参加反应的BaCl 2 的质量为z。 BaCl 2   +  Na 2 CO 3   =  2NaCl  +  BaCO 3 ↓ 208       106       117 z        10.6g     y 106:117=10.6g：y 208:106=z:10.6g 解得，y=11.7g，z=20.8g 所以，恰好反应后溶质的质量为=31.45g-20.8g+11.7g=22.35g 答：恰好反应后溶质的质量为22.35g。 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像判断出恰好完全反应的点，从而找到所用碳酸钠的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。