某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如图所示(过程中不引入其他元素).请回答:(1)试剂A是______;...
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如图所示(过程中不引入其他元素).请回答:(1)试剂A是______;固体B的成分是______;产品G是______.(2)检验C过量的方法是______.
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(1)由于题目中指出:“某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)”,而“工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.”根据质量守恒定律可知,要想制取铜,就要把氯化铜中的铜置换出,而题目中又明确指出不得加入其他元素,只能选择题目中氯化钠、氯化铜和氯化亚铁含有的金属元素组成的单质.”三种物质中含有氯元素、钠元素、铜元素、铁元素中,符合题意的可组成的金属有钠和铁.钠的活动性又太活泼,可以和水反应,故不能用来置换氯化铜溶液中的铜;铁则可以和氯化铜溶液反应,生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,为使废水中的氯化铜完全反应,就加入过量的A(铁);由于加入是过量铁,由铁有剩余,故固体B的成分为剩余的铁和生成的铜;要获得产品铜就要除去剩余的铁,由于在金属活动顺序表中铁位于氢之前而铜位于氢之后,铁可和稀盐酸反应(Fe+2HCl═FeCl2+H2↑),而铜不反应,故可在固体B中加入足量的稀盐酸,由此确定产品F为铜,另一种产品G则只能是氧化铁.
故答案为:Fe; Fe 和Cu; Fe2O3
(2)由分析(1)中可知C为稀盐酸,想证明溶液中含有稀盐酸,可利用酸的化学性质:①和酸碱指示剂反应②和活泼金属反应③和金属氧化物反应④和碱反应⑤和盐反应中的一种即可,如可利用和活泼金属的反应:取少量溶液E于试管中,向其中加入适量的铁粉,若有气泡产生,则盐酸过量;故答案为:取少量溶液E于试管中,向其中加入适量的铁粉,若有气泡产生,则盐酸过量.其他合理也可.
故答案为:Fe; Fe 和Cu; Fe2O3
(2)由分析(1)中可知C为稀盐酸,想证明溶液中含有稀盐酸,可利用酸的化学性质:①和酸碱指示剂反应②和活泼金属反应③和金属氧化物反应④和碱反应⑤和盐反应中的一种即可,如可利用和活泼金属的反应:取少量溶液E于试管中,向其中加入适量的铁粉,若有气泡产生,则盐酸过量;故答案为:取少量溶液E于试管中,向其中加入适量的铁粉,若有气泡产生,则盐酸过量.其他合理也可.
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