Question

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．请回答：（1）试剂A是______；固体B的成分是______；产品G是______．（2）检验C过量的方法是______．

Answer 1

（1）由于题目中指出：“某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）”，而“工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．”根据质量守恒定律可知，要想制取铜，就要把氯化铜中的铜置换出，而题目中又明确指出不得加入其他元素，只能选择题目中氯化钠、氯化铜和氯化亚铁含有的金属元素组成的单质．”三种物质中含有氯元素、钠元素、铜元素、铁元素中，符合题意的可组成的金属有钠和铁．钠的活动性又太活泼，可以和水反应，故不能用来置换氯化铜溶液中的铜；铁则可以和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，为使废水中的氯化铜完全反应，就加入过量的A（铁）；由于加入是过量铁，由铁有剩余，故固体B的成分为剩余的铁和生成的铜；要获得产品铜就要除去剩余的铁，由于在金属活动顺序表中铁位于氢之前而铜位于氢之后，铁可和稀盐酸反应（Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑），而铜不反应，故可在固体B中加入足量的稀盐酸，由此确定产品F为铜，另一种产品G则只能是氧化铁．
故答案为：Fe；  Fe 和Cu；   Fe₂O₃
（2）由分析（1）中可知C为稀盐酸，想证明溶液中含有稀盐酸，可利用酸的化学性质：①和酸碱指示剂反应②和活泼金属反应③和金属氧化物反应④和碱反应⑤和盐反应中的一种即可，如可利用和活泼金属的反应：取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量；故答案为：取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量．其他合理也可．