Question

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S 高温 . 6Cu+SO2↑．Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）______c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中______作阴极．（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．

Answer 1

Ⅰ．已知NaHSO₃中的HSO₃^-既能电离又能水解：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-电离显酸性，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃ +OH^- 水解显碱性；常温下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），
故答案为：＜；NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH）₂因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）₂沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．