电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）写出FeCl3 溶液与金属铜发生
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______．（2）某工程师为了从使用过的...
电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______．（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废夜中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用下列步骤（如图）：A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：②______；④______；⑤______B．写出下列过程的离子方程式：①→②______，②+⑤______．
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由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液②中含有FeCl2，制备氯化铁，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，
（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）A．由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，故答案为：FeCl2；HCl；Cl2；
B．废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，
（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）A．由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2，故答案为：FeCl2；HCl；Cl2；
B．废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
滤液②中含有FeCl2，通入⑤氯气可以得到氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
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