Question

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
要过程
　　A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％

Answer 1

选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。
1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g
设原来10g混合物中KClO3的质量是x。
2KClO3+MnO2=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g

245/x=96/0.96
x=2.45g

反应前后催化剂的质量不变。
原来10g混合物中KCl的质量是10-1.59-2.45=5.96g
KClO3中氯元素的质量是2.45*(35.5/122.5)=0.71g
KCl中氯元素的质量是5.96*(35.5/74.5)=2.84g
氯元素的总质量是0.71+2.84=3.55g
氯元素的质量分数为3.55/10*100%=35.5%

Answer 2

选B
解：m(MnO2) = 1.599g
则，9.04克固体中氯化钾的质量：m(KCl) = 9.04g - 1.599g = 7.441g
整个反应的过程中，氯元素都以固体形式存在。氯元素的质量：
m(Cl) = 7.441g * ( 35.5/74.5 * 100%) = 3.55g
w(Cl) = 3.55g / 10g *100% = 35.5%

Answer 3

选B
10g固体加热只放出氧气，所以10g固体与9.04g固体含氯元素质量相同，9.04g固体中含1.599g二氧化锰，剩余的7.44g全部为KCl，其中Cl元素重3.55g，所以10g固体中含Cl元素为35.5%

Answer 4

选B。固体混合物10g是MnO2、KClO3、KCl的混合物。
1.59g黑色固体是MnO2杂质，减少的质量生成O2的质量，是10-9.04=0.96g

Answer 5

B,溶解的就是KCl。