Question

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A 2 C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E 4+ 离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）．（2）化合物BD 3 的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______．（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O 2 在体内的正常运输．已知F 2+ 与KCN溶液反应得F（CN） 2 沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______．CN - 与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN - 中π键数目为______．（4）EO 2 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______在该晶体中，E 4+ 的氧配为数为______．若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm 3 （阿伏加德罗常数为N A ）．

Answer 1

（1）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第ⅤA大于ⅥA，故答案为：Na＜S＜P＜Cl； （2）PCl 3 的价电子数= 5+3 2 =4，形成四条新的杂化轨道，价电子数=孤电子对数+配位原子数，即孤电子对数为1，对共价键有排斥作用，故答案为：三角锥形；sp 3 杂化； （3）Fe元素的原子序数为26，价电子数为8；CN - 的等电子体为有两个原子，且价电子数为10，不难想到N 2 ，根据N 2 的结构推断π键数，故答案为：3d 6 4s 2 ；N 2 ；2； （4）晶体中Ba位于顶点， 8× 1 8 =1，O位于面心6× 1 2 =3，Ti位于体心，所以晶体化学式为BaTiO 3 ，根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO 2 +BaCO 3 =BaTiO 3 +CO 2 ↑；Ti 4+ 位于体心，与六个位于面心的O邻接；晶胞中含有一个微粒，晶胞体积为（a×10 -7 ） 3 ，V m = N A ×(a×1 0 -7 ) 3 ，则ρ= M V m = 233 N A ×(a×1 0 -7 ) 3 ， 故答案为：TiO 2 +BaCO 3 =BaTiO 3 +CO 2 ↑；6； 233 N A ×(a×1 0 -7 ) 3 ．