Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份20

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份20mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g．根据上述实验，以下推测正确的是______A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32-一定存在C．Na+一定不存在 D．______．

Answer 1

①混合物的水溶液可能含有的离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；
其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少
根据得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡
确定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-．
因为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba²⁺；
②能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH₄⁺；
Na⁺和Cl^-对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．  一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-，
故选B
补充：可能存在Cl^-