Question

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H．（3）C的焰色应呈黄色．（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．回答下列问题：（1）写出D在元素周期表中的位置：______（2）化合物H的水溶液PH______ 7 其原因是______（用离子方程式表示）（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式______（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．①溶液a和b分别为______，______．②溶液c中的离子方程式为______．

Answer 1

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，则A为碳元素，A、E同主族，则E为硅元素，（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H，则B为氮元素，F为硝酸，G为氨气，H为硝酸铵，（3）C的焰色应呈黄色，则C为钠元素，（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，且原子序数大于钠，则D为铝元素，
（1）D为铝元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H为硝酸铵，由于铵根离子水解，它的水溶液呈酸性，所以PH＜7，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，它的电子式为，
故答案为：；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，根据强酸制弱酸的原理设计实验，溶液a和b分别为硝酸、饱和碳酸氢钠溶液，溶液c中的离子方程式为CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：硝酸；饱和碳酸氢钠溶液；CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；