Question

大一无机化学，沉淀溶解平衡，5.7 5.8 5.8最后一问 两者有无分离可能

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Answer 1

5,7
CdS <===> Cd2+ + S^2- Ksp=[Cd2+]*[S^2-]
H2S <===> 2H+ + S^2- Ka=[S^2-]*[H+]^2

CdS + 2H+ <===> Cd2+ + H2S K=Ksp/Ka
Ksp/Ka=[Cd2+]*[H2S]/([H+]^2)=0.1*0.1/([H+]^2)
把Ksp和Ka带入，求出达到平衡时的[H+]，盐酸初始浓度=[H+]+0.2

5.8
（1）
LiF <===> Li+ + F- Ksp1
MgF2 <===> Mg2+ + 2F- Ksp2
[F-]1=Ksp1/[Li+]=Ksp1/0.1
[F-]2=(Ksp2/[Mg2+])^0.5=(Ksp2/0.1)^0.5
带入LiF和MgF2的Ksp，得出的哪个[F-]小，哪个先沉淀
（2）
把在（1）问中得到的较大的[F-]数值带入较小的一个，得到结果。
（3）
把在（2）问中得到的“当第二种开始沉淀，第一种离子浓度”数值的大小与10^-5进行比较，若大于则不能分离，若小于等于即可分离。