Question

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______ （用化学方程式表示）．实验二：取16.0g干燥的样品溶于水配成溶液加入过量的CaCl2溶液白色沉淀过滤、洗涤干燥、称量10.0g白色固体通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量．结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是______g．

Answer 1

碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
设生成10g碳酸钙需要碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                100
x                  10g 

106

x

＝

100

10g

   x=10.6g
设生成10.6g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
y          10.6g

80

y

＝

106

10.6g

   y=8g
故填：8．