Question

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ 1

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ 1 2 O 2 （g）=CO（g）△H 1 =-110.5kJ-mol -1 ，C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H 2 =-393.5kJ-mol -1 ．则C（s）+CO 2 （g）=2CO（g） 的△H为______．（2）火箭发射时可用肼（N 2 H 4 ）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ-mol -l ；N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534kJ-mol -l ．则N 2 H 4 和NO 2 反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______．

Answer 1

（1）已知：①、C（s）+ 1 2 O 2 （g）=CO（g）△H 1 =-110.5kJ?mol -1 ， ②、C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H 2 =-393.5kJ?mol -1 ， 由盖斯定律，①×2-②得C（s）+CO 2 （g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（-110.5kJ?mol -1 ）-（-393.5kJ?mol -1 ）=+172.5kJ?mol -1 ， 故答案为：+172.5kJ?mol -1 ； （2）已知：③、N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ?mol -l ； ④、N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534kJ?mol -l ； 由盖斯定律，④×2-③得2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol -1 ）-67.7kJ?mol -1 ）=-1135.7 kJ?mol -1 ， 即2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1135.7 kJ?mol -1 ， 故答案为：2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1135.7 kJ?mol -1 ．