Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 170摄氏度 CH 2 =CH 2

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 170摄氏度 CH 2 =CH 2 CH 2 =CH 2 +Br 2 加热 BrCH 2 CH 2 Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题：（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br 2 ，完成下列实验步骤提纯产品：①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）②加入______，充分振荡反应后静置，③产物应在______层（填“上”、“下”）；（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．a．废液冷却后直接倒入下水道中b．废液冷却后直接倒入空废液缸中c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

Answer 1

（1）混合液体加热要防暴沸，装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，防止爆沸，故答案为：防止爆沸； （2）已知1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中气压增大，长导管内液面上升，故答案为：B中长导管内液面上升； （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br 2 ，完成下列实验步骤提纯产品： ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于 分液漏斗中； ②Br 2 易于NaOH反应形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振荡反应后静置， ③产物难溶于水而且密度大于水，所以在下层； 故答案为：①分液漏斗②NaOH溶液③下； （4）检验1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验，实验操作为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO 3 酸化后加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素，其反应方程式： CH 2 BrCH 2 Br+2NaOH 加热 OHCH 2 BrCH 2 OH+2NaBr； 故答案为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO 3 酸化后加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素；CH 2 BrCH 2 Br+2NaOH 加热 OHCH 2 BrCH 2 OH+2NaBr； （5）实验后烧瓶A中废液不直接倒入下水道，应倒入废液缸，因为含有浓硫酸所以要先加水稀释，故答案为：c；