Question

按要求写热化学方程式：（1）、将煤转化为水煤气的主要反应为：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知

按要求写热化学方程式：（1）、将煤转化为水煤气的主要反应为：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/molCO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式．______（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______．（3）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷（分子式为C4H10）气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______（4）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式______．

Answer 1

（1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（2）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O             
  1          1
0.25mol   0.25mol  
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol，
2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O
2            8
 x          0.25mol             
x=

1

16

mol，
因为燃烧

1

16

mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H10（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol，
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．