Question

请按要求填空：（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第______周期，第______族，______区元素，

请按要求填空：（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第______周期，第______族，______区元素，元素符号是______，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是______．（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为______，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是______，其基态原子的电子排布式为______（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：①第4周期ⅣB族______；②第5周期ⅦA族______．（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______ 1mol O22+中含有的π键数目为______．②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．

Answer 1

（1）价电子构型为3d¹⁰4s²，应位于第4周期ⅡB族，为Zn元素，位于周期表ds区，价电子构型为3d⁵4s¹，应为第4周期ⅥB族，为Cr元素，
故答案为：4；ⅡB；ds；Zn；Cr；
（2）D³⁺的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d⁶4s²，应为铁元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，E⁺的K、L、M层全充满，应为Cu元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁶4s²；Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，最外层电子的排布式为3d²4s²，第5周期ⅦA族为I元素，最外层电子的排布式5s²5p⁵，
故答案为：Ti，3d⁶4s²；I，5s²5p⁵；
（4）①O₂²⁺的电子式与C₂^2-相似，电子式为，含有O≡O键，含有的π键数目为2，
故答案为：，2；
②H₂C=CH-C≡N中C原子分别形成3个δ键和2个δ键，则碳原子轨道杂化类型有sp杂化、sp² 杂化，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3，
故答案为：sp杂化、sp² 杂化；3．