Question

已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比，将一块焦炭和M克氧气同时放入一装有压力表

已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比，将一块焦炭和M克氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表示为P0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为P1。

（1）如果P0<P1则焦炭质量W应该满足？（写出W与m的关系式，下同）
（2）如果P0=P1，则W应满足的关系式是

Answer 1

可能反应为：C+O2=CO2 (气体分子数不变) 2C+O2=2CO(气体分子数变大)
按反应C+O2=CO2计算可得mg氧气需要3m/8g焦炭；
所以：如果P0<P1则 W>3m/8g；如果P0=P1，则W≤3m/8g

追问

你没讲明白啊 为什么从第二行的这步讲到第三行 具体点 ，行么

追答

因为如果全按反应C+O2=CO2进行，那么气体压强就不变（分子数不变），发生2C+O2=2CO则压强会增大(即P0<P1)，所以P0<P1时一定开始发生2C+O2=2CO，即C质量超了3m/8g，而如果P0=P1，则W≤3m/8g

Answer 2

因为这涉及到生成气体的分子数是向多变还是少变还是不变，在这一反应过程中生成的气体有可能是二氧化碳也有可能是一氧化碳，还有可能是两者的混合物，
C+O2==CO2 在这一反应中前后气体分子数是不变的，所以压强也不会变
3　8
2C+O2==2CO　　在这一反应中反应后生成的气体分子数比原来要多，所以压强会增大的，
3　4
（1）W/M小于3比8.因为这时生成的气体中有一氧化碳，所以反应后的压强会增大，
（2）W/M大于等于3比8，因为这时生成物中只有二氧化碳，前后分子个数不变。