Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用依次是：______、______．（3）所需仪器为：量筒、容量瓶 （规格：______）、托盘天平、药匙，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：______、______、______．（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______．（填偏大、偏小、不变）②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响______．（填偏大、偏小、不变）③定容时俯视容量瓶刻度线，对所配溶液浓度的影响：______．（填偏大、偏小、不变）

Answer 1

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，先计算，然后用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥④⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥④⑦④；
（2）玻璃棒在溶解时起到搅拌、加速溶解的作用，在移液时起到引流的作用，故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
（3）配制500mL 1mol?L^-1 NaCl溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，由于容量瓶只有一条刻度线，故必须选用500ml容量瓶；需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（4）①溶液未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容，待冷却后，液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液浓度的影响偏小，故答案为：偏小；
③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大．