Question

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置： 填写所示仪器名

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置： 填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO 4 溶液的作用是 ；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

Answer 1

（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性 （3）①Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O    除去SO 2 气体 ②盛有Na 2 SiO 3 溶液的试管中出现白色沉淀 ③ 否 SO 2 +2HCO 3 - =SO 3 2- + H 2 O+CO 2 ↑或SO 2 +HCO 3 - =HSO 3 - +CO 2 ↑

试题分析：（1）A : 分液漏斗B：圆底烧瓶 ．（2） 对于有气体参加的反应或制取气体的反应，在装药品之前一定要首先检查装置的气密性。然后才可以进行实验。（3）①Cu与浓H 2 SO 4 在加热时发生反应。反应的方程式为：Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O 。装置D盛有NaHCO 3 饱和溶液，因为酸性H 2 SO 3 > H 2 CO 3 所以二者发生反应产生CO 2 ，反应的方程式为NaHCO 3 + SO 2 = NaHSO 3 + CO 2 ，装置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO 2 氧化为硫酸，但是与CO 2 不发生反应。所以装置E中足量酸性KMnO 4 溶液的作用是除去为完全反应SO 2 气体。②如果碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则酸性H 2 CO 3 > H 2 SiO 3 把CO 2 通入到Na 2 SiO 3 的溶液中就会发生反应：CO 2 +H 2 O +Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓。看到实验现象是盛有Na 2 SiO 3 溶液的试管中出现白色沉淀。③因为元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但是H 2 SO 3 不是S的最高价含氧酸。因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO 2 少量，发生反应的离子方程式是SO 2 +2HCO 3 - =SO 3 2- + H 2 O+CO 2 ↑；或若通入的SO 2 足量，发生反应的两种方程式是SO 2 +HCO 3 - = HSO 3 - +CO 2 ↑。