下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的0.1 mol·L -1 的NaHC 2 O 4 溶液中：c(H

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1... 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的0.1 mol·L -1 的NaHC 2 O 4 溶液中：c(HC 2 O 4 - )＞c (H 2 C 2 O 4 )＞c(C 2 O 4 2- ) B．0.1 mol·L -1 的NaHCO 3 溶液中：c(OH － )=c(H + )+ c(HCO 3 － )+2c(H 2 CO 3 ) C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na ＋ )＞c(Cl — )＝c(CH 3 COOH) D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH 4 ) 2 SO 4 ②NH 4 Cl③(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 中c(NH 4 ＋ )：①＜②＜③ 展开

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你莫愁155
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知道答主

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试题分析：A、pH＝4的的NaHC₂ O₄ 溶液中，H₂ C₂ O₄ 由水解得到，C₂ O₄ ² ^－由电离得到。因为显酸性，这说明HC₂ O₄ ^－的电离程度大于水解程度，即：HC₂ O₄ ^－

H^＋＋C₂ O₄ ² ^－大于HC₂ O₄ ^－＋H₂ O

H₂ C₂ O₄ ＋OH^－，所以c(HC₂ O₄ ^- )＞c(C₂ O₄ ^2- )＞c (H₂ C₂ O₄ )，A不正确；
B、根据电荷守恒可知2c(CO₃ ² ^－ )＋c(OH^－ )＋c(HCO₃ ^－ )＝c(Na⁺ )＋c(H^＋ )，根据物料守恒可知c(CO₃ ² ^－ )＋c(H₂ CO₃ )＋c(HCO₃ ^－ )＝c(Na⁺ )，所以有c(CO₃ ² ^－ )＋c(OH^－ )＝c(H₂ CO₃ )＋c(H^＋ ) 。该式还可随意变形：c(OH^－ )＝c(H₂ CO₃ )＋c(H^＋ )－c(CO₃ ² ^－ )、c(H^＋ )＝ c(CO₃ ² ^－ )＋c(OH^－ )－c(H₂ CO₃ )，B不正确；
C、根据电荷守恒可知 c（H⁺ ）+c(Na⁺ )＝c(OH^- ) +c（Cl^- ）+c（CH₃ COO^－），因为溶液呈中性，则有 c（H⁺ ）＝c(OH^- )，因此有c(Na^＋ )＞c(Cl^— )；根据物料守恒可知c（Na⁺ ）＝c（CH₃ COO^－）＋c(CH₃ COOH)，所以根据c（H⁺ ）＝c(OH^- )可知，c(Cl^— )＝c(CH₃ COOH)，C正确；
D、等浓度的三种溶液，铵根下标为2的肯定大于为1的，所以（2）的铵根浓度最小。（3）中因铵根与亚铁离子的水解互相抑制，使铵根水解的更少，则铵根浓度最大，因此c(NH₄ ^＋ )：②＜①＜③，D不正确，答案选C。