将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入200mL盐酸,充分反应后恰好成中性,放出的

将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入200mL盐酸,充分反应后恰好成中性,放出的气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物中,充分反应后... 将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入200mL盐酸,充分反应后恰好成中性,放出的气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物中,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况).求(1)、加入的盐酸的物质的量浓度.(2)、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比.(写出简要过程) 展开
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钊访岸06
2014-12-07 · TA获得超过324个赞
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发生反应的方程式有:
①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    
NaHCO3与盐酸反应产生CO2,Na2O2与盐酸反应生成O2,而CO2与Na2O2反应将产生O2
故两步反应后的剩余气体一定有O2,可能有CO2
2.24 L气体的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1 mol,
2.016 L气体的物质的量为
2.106L
22.4L/mol
=0.09 mol,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
0.02mol 0.02mol             0.01mol         
n        n                  0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=0.02mol,
1、若CO2完全反应,则第一份生成CO2的为0.02mol,O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.16mol 0.32mol        0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol     0.02mol
消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol
c(HCl)=
0.34mol
0.1L
=3.4 mol/L
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol:0.02mol=8:1;
2、若CO2未完全反应,则Na2O2应是0.02 mol,
则第一份生成O2的为0.01mol,CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol        0.01mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol      0.09mol
 消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol
c(HCl)=
0.13mol
0.1L
=1.3 mol/L,
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol:0.09mol=2:9.
故答案为:(1)加入的盐酸的物质的量浓度可能为3.4 mol/L或1.3 mol/L;
(2)混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比可能为8:1或2:9.
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