Question

98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸______mL（

98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸______mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处．

Answer 1

（1）根据c=

1000ρω%

M

可知浓硫酸的浓度C=

1000×1.84g/cm3×98%

98

=18.4mol/L；
设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知有：18.4mol/L×Vml×10^-3=3mol/L×0.1L
解得：V=16.3ml，故答案为：16.3ml；
（2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF．