Question

请教一道高中化学题！求高手！！

20．（10分）卤素是海水中蕴含量丰富的元素，卤素的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。某研究性学习小组拟围绕卤素展开研究。
（l）他们去参观了自来水厂，了解到液氯常用于自来水的杀菌消毒。从自来水质量监测仪上他
们看到，出厂的自来水中余氯含量为710mg/m3，则余氯的物质的量浓度为____。
（2）他们查阅资料后，设想用莫尔法测定溶液中的Cl－的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，以
K2Cr2O4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，测定溶液中的Cl－的浓度。已知该滴定适宜的酸度范围是pH：6.5—10.5，当溶液中有铵盐存在时，应将溶液的pH控制在6．5—7．2。下列有关说法合理的是____。
（已知： ）
A．若溶液pH<6．5，则 平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
B．若实验中有铵盐存在时，当pH>7．2时，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
C．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCI沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止影响滴定结果
（3）用液氯消毒时，氯会与水中的有机物反应产生氯代物，对人体健康有一定影响。他们从网上找到“稳定性二氧化氯溶液广泛应用于多领域的杀菌消毒”，研究小组的同学从市场上买来“稳定性二氧化氯溶液”，拟测定其中二氧化氯的含量。实验操作步骤为：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，通过分液漏斗向其中加入l0mL盐酸；②在锥形瓶中加入4gKI，用l00mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③加热烧瓶，将产生的气体通入锥形瓶中吸收；④将锥形瓶中的溶液用cmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32—= 2I—+ S4O62—），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①NaC1O2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为C1—），该反应的化学方程式为________；C1O2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，该反应的离子方程式为____ 。
②“稳定二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 （用m、c、V表示）

计算题求解析！！

Answer 1

（1）液氯化学式Cl2，式量为71
n=m/M C=n/v=(m/M)/v=(m/v)/M=710/71=10mol/m3=10÷1000=0.01mol/L
【解释：物质的量浓度=质量浓度/摩尔质量。其中，相对摩尔质量与式量相等】
故，余氯的物质的量浓度为0.01mol/L 。
（2）B
（3）5NaClO2+4HCl=4ClO2↑ + 5NaCl + 2H2O
2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+4K2SO4+5 I2+4H2O
2ClO2+10I- +8H+ =2Cl- +5 I2+ 4H2O
最后一问正在算

Answer 2

（1） 余氯的物质的量浓度为_0.00002mol/L___。
710mg/35.5g/mol=0.02mol 0.02mol/1m3=0.00002mol/L
(2) B
(3)1. 化学方程式：
5NaC1O2 + 4HCl = 5NaCl + 2H2O +4 ClO2
离子方程式：2 ClO2 + 10 I-1 + 8 H+ = 5 I2 + 2 Cl-1 + 4 H2O
2. 2 ClO2 --->5 I2--->2 S2O32-
所以消耗的硫代硫酸钠的物质的量就是生成的二氧化氯的物质的量，n=cV
质量分数w=Mn/m X 100%=103cV/m X 100%=1.03cV/m

Answer 3

（1）0.00002mol/L (2) B
(3)1. 化学方程式：
5NaC1O2 + 4HCl = 5NaCl + 2H2O +4 ClO2
离子方程式：2 ClO2 + 10 I-1 + 8 H+ = 5 I2 + 2 Cl-1 + 4 H2O
2. 2 ClO2 --->5 I2--->2 S2O32-

Answer 4

（1）0.00002mol/L